1、呈堿性(因為鈣離子水解呈堿性、氯離子水街后易揮發(fā))
2、導電(溶液中存在可以自由移動的離子)
3、冰點比水低(溶液中有溶質)
4、沸點比水高 (溶液中有溶質)
5、蒸發(fā)結晶時要在(鈣離子水解)
氯化鈣在干燥的情況下是白色固體,若在潮濕的情況下可能變成晶體或者成為半液態(tài),要是水很多會成為溶液。
溶解:如果是溶于水使用,液體氯化鈣占有優(yōu)勢,因為不用再溶解了。也不用考慮溶解均勻不均勻的問題。
常用的載冷劑是水,但只能用于高于0℃的條件。當要求低于0℃時,一般采用鹽水,如氯化鈉或氯化鈣鹽水溶液。鹽水溶液是鹽和水的溶液,它的性質取決于溶液中鹽的濃度。
根據下圖所示的鹽水凝固溫度曲線,溶液中鹽濃度低時,凝固溫度隨濃度增加而降低,當濃度高于一定值以后,松原74%球氯化鈣,凝固溫度隨濃度增加反而升高,氯化鈣制冷劑水溶液濃度配比,此轉折點為冰鹽合晶點。曲線將相圖分為四區(qū),74%球氯化鈣除濕袋,各區(qū)鹽水的狀態(tài)不同。曲線上部為溶液區(qū);曲線左部(虛線以上)為冰—鹽溶液區(qū),就是說當鹽水濃度低于合晶點濃度、溫度低于該濃度的析鹽溫度而高于合晶點溫度時,氯化鈣制冷劑,74%球氯化鈣干燥劑,有冰析出,溶液濃度增加,故左側曲線也稱為析冰線;曲線右部(虛線以上)為鹽—鹽水溶液區(qū),就是說鹽水濃度高于合晶點濃度、溫度低于該濃度的析鹽溫度而高于合晶點溫度時,有鹽析出,溶液濃度降低,故右側曲線也稱為析鹽線。低于合晶點溫度(虛線以下)部分為固態(tài)區(qū)。
無水氯化鈣跟二水氯化鈣在某些方面的異同之處。1.外觀不同:無水氯化鈣主要有粉狀以及顆粒帶刺的球狀兩種,二水氯化鈣一般有片狀、粉狀還有外表光滑大小規(guī)則的球狀這三種。但是無論以什么形態(tài)存在,氯化鈣都是白色固體,化水純凈無沉淀雜質。
2.含量不同:無水氯化鈣按照含量可分為Ⅰ型94%以及Ⅱ型90%;二水氯化鈣可分為Ⅰ型77%以及Ⅱ型74%兩種。
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