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酸的通性：硝酸是一元強(qiáng)酸，易制爆危險(xiǎn)化學(xué)品，pKa 為 - 1.38，稀硝酸能使紫色石蕊試劑變紅，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。不穩(wěn)定性：濃硝酸很不穩(wěn)定，受熱或光照時(shí)部分會(huì)分解，濃度越大越容易分解。強(qiáng)氧化性：硝酸中氮的氧化值是 + 5，化學(xué)品，是氮的氧化值化合物之一，具有強(qiáng)氧化性。它可以把許多非金屬單質(zhì)氧化成氧化物或者含氧酸，幾乎能與所有的金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動(dòng)放出二氧化氮形成。人類活動(dòng)也產(chǎn)生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會(huì)形成硝酸。硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定，因而無法在自然界長(zhǎng)期存在，但硝酸的形成是氮循環(huán)的一環(huán)。

硝酸分子為平面共價(jià)分子，中心氮原子sp2雜化，未參與雜化的一個(gè)p軌道與兩個(gè)端氧形成三中心四電子鍵 [1]。硝酸中的羥基氫與非羥化的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，這是硝酸酸性不及硫酸、鹽酸，易制毒化學(xué)品，熔沸點(diǎn)較前兩者低的主要原因。

硝酸常用作有機(jī)分子硝化和氧化的主要試劑。在有機(jī)合成中，它還被用作執(zhí)行氧化轉(zhuǎn)化的強(qiáng)氧化劑。此外，硝酸還用于生產(chǎn)聚氨酯和聚酰胺的中間體。

硝酸可用作：

氧化劑，使用硫酸將羧酸基接枝到CNT（碳納米管）上，從而產(chǎn)生CNT-COOH。在燃燒法，將溶液的pH值調(diào)整為7。它是制備混合磁鐵礦-赤鐵礦納米顆粒的步驟之一。作為硝化劑，與硫酸合成8-硝基-7-羥基-4-甲基香豆素和6-硝基-7-羥基-4-甲基香豆素。

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